怎么判断原子的未成对电子数

判断原子的未成对电子数的方法：1/2（中心原子的价电子数+配体数）化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值，再除2。如NH?，氮最外层有5个电子，化合价是-3，未成对电子是2，即一对。在分子轨道中只以单颗存在的电子复，而不形成电子对。因成制对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。

A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．（1）上述几种元素的原子中，未成对电子数最多的元

电子排布式：C是1S?2S?2P? 由泡利原理知 2P轨道中的两个电子一定分属于两个轨道 故有两个单电子

电子式的话可能有局限性 但是一般简单的原子可以用来判断

想F的话 它的2P轨道表示式为 ↑↓ ↑↓ ↑ 所以有一个未成对电子

（1）C原子中未成对电子数是2，N原子中未成对电子数是3，Si原子中未成对电子数是2，Fe原子中未成对电子数是4，故答案为：Fe；

（2）Fe位于第四周期，过渡元素中，Cr价电子排布式为：3d54s1，Cu价电子排布式为：3d104s1，即最外层电子数为1的元素是Cu、Cr，故答案为：Cu、Cr；

（3）a．甲基碳原子有4个共价单键，所以碳原子采用sp3杂化，苯环上碳原子采用sp2杂化，故不符合；

b．甲烷中碳原子采用sp3杂化，故不符合；

c．CH2=CHCH3的甲基碳原子采用sp3杂化，连接碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，故不符合；

d．CH3CH2C≡CH的甲基、亚甲基碳原子采用sp3杂化，连接碳碳三键的碳原子采用sp杂化，故符合；

故选d；

（4）同一主族元素知，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于N元素，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于O，第一电离能从小到大顺序为：B＜C＜O＜N

（5）根据图1晶胞可知碳原子位于顶点、面心和体内，数目为8×

故答案为：8；

（6）晶胞类型为体心立方，晶胞中含有铁原子数目为8×

故答案为：